本文拟解析一道平衡态热力学关于有效功的典型题目，供参考.
[例]. 25℃、标态下某化学反应“A→P”，①于普通反应器内完成，放热62.58kJ；②于可逆电池中进行，则吸热
6258J。试计算：
a.该化学反应的ΔrSθm；
b.该反应于普通容器内进行时封闭系统环境熵变及隔离系统（或总）熵变；
c.化学反应可能提供的最大有效功.
析：化学反应示意图参见如下图1所示：
图1. 某化学反应“A→P”完成示意图
图1中途径①代表普通容器内进行的不可逆过程；途径②代表可逆电池内进行的可逆过程. 由于
始、末态分别相同，途径①与②所有的状态函数改变量均分别相同.
1. 平衡态热力学计算原理
途径①：25℃、标态下普通容器内发生的不可逆过程，ΔrGθm无意义，有效功W’≡0.
则：ΔrHθm=Qp,1+W’=Qp,1=-62.58kJ （1）
途径②：25℃、标态下可逆电池内发生的可逆过程，ΔrGθm为有效功，即：ΔrGθm≡W’.
此时：ΔrHθm=Qp,2+W’=Qp,2+ΔrGθm=6258J+ΔrGθm （2）
2. ΔrSθm的计算
对于途径②可逆过程，
ΔrSθm=Qp,2/T=6258J/298.15K=20.99J·K-1 （3）
3.ΔambSθm与ΔIsoSθm的计算
ΔambSθm=-Qp,1/T=62.58kJ/298.15K=209.9J·K-1 （4）
ΔIsoSθm=ΔrSθm+ΔambSθm=20.99J·K-1+209.9J·K-1=231.9J·K-1 （5）
4.W’的计算
结合式（1）及（2）可得：
W’=ΔrGθm=-62.58kJ-6258J=-68.84kJ （6）
5. 结论
平衡态热力学计算结果显示：同一数值，ΔrGθm于普通容器内发生不可逆过程时，无意义；
于可逆电池内发生可逆过程时，为有效功.