本文拟结合具体实例，介绍用电动势判定化学反应自发性的方法，供参考.
[例]. Cu-Ag原电池符号为：-）Cu│Cu2+（0.052mol·dm-3）‖Ag+（0.50mol·dm-3）│Ag（+
已知：Eθ（Cu2+/Cu）=0.340V；Eθ（Ag+/Ag）=0.7991V. 试判断原电池反应的自发进行的方向.
1. 原电池反应
由Cu-Ag原电池符号可得：
+）Ag+（0.50mol·dm-3）+e-→ Ag
-）Cu → Cu2+（0.052mol·dm-3）+ 2e-
原电池总反应：2Ag+（0.50mol·dm-3）+ Cu→ 2Ag +Cu2+（0.052mol·dm-3）
2. 原电池的电动势
由Nernst 方程可得：
E+=Eθ（Ag+/Ag）- 0.05917V·lgJ
=Eθ（Ag+/Ag）- 0.05917V·lg[cθ/c（Ag+）] （1）
将Eθ（Ag+/Ag）=0.7991V及c（Ag+）=0.50mol·dm-3代入式（1），并整理可得：
E+=Eθ（Ag+/Ag）- 0.05917V·lg[cθ/c（Ag+）]
=0.7991V-0.05917V·lg[1mol·dm-3/0.50mol·dm-3]
=0.7813V （2）
同理可得：
E-=Eθ（Cu2+/Cu）- （0.05917V/2）·lgJ
=Eθ（Cu2+/Cu）- （0.05917V/2）·lg[cθ/c（Cu2+）] （3）
将Eθ（Cu2+/Cu）=0.340V及c（Cu2+）=0.052mol·dm-3代入式（3），并整理可得：
E-=Eθ（Cu2+/Cu）- （0.05917V/2）·lg[cθ/c（Cu2+）]
=0.340V-（0.05917V/2）·lg[1mol·dm-3/0.052mol·dm-3]
=0.3020V （4）
备注：电极电势也称还原电势，在计算电极电势时，必须将原电池负极发生的氧化半反应改写成还原半反应.
则原电池电动势：
E=E+-E-=0.7813V-0.3020V=0.4793V>0 （5）
备注：电动势或电极电势均类似“强度性质”，其数值与反应式写法无关.
3. 原电池反应自发进行的方向判定
对于原电池总反应：2Ag+（0.50mol·dm-3）+ Cu→ 2Ag +Cu2+（0.052mol·dm-3）
ΔrGm=-ZFE=-2mol×96500C·mol-1×0.4793V=-92.50kJ<0 （6）
式（6）结果显示：原电池总反应可正向自发进行.
4. 结论
⑴电极电势也称还原电势，在计算电极电势时，必须将原电池负极发生的氧化半反应改写成还原半反应；
⑵电动势或电极电势均类似“强度性质”，其数值与反应式写法无关；
⑶ 原电池电动势E>0，ΔrGm<0，则原电池反应正向自发进行.